Todo lo que sigue trata de Epitalón. Mantenemos un lenguaje claro, nos apoyamos en la literatura y separamos lo bien documentado de lo que sigue abierto.
Actualizado el 2025-09-24. Las cifras y descripciones siguen la literatura publicada, no el material promocional.
== Origen == La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocimiento de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparada a partir del agua marina. En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.
Fuentes: es.wikipedia.org
Anhidro, MgSO4; inestable en la naturaleza, se hidrata para formar epsomita. Monohidrato, MgSO4·H2O; kieserita, cristal monoclinico. MgSO4·1.25H2O o 8MgSO4·10H2O. Dihidrato, MgSO4·2H2O; sanderita, cristal ortorrómbico. MgSO4·2.5H2O o 2MgSO4·5H2O. Trihidrato, MgSO4·3H2O. Tetrahidrato, MgSO4·4H2O; starkeyita, cristal monoclínico. Pentahidrato, MgSO4·5H2O; pentahidrita, cristal triclínico. Hexahidrato, MgSO4·6H2O; hexahidrita, cristal monoclínico. Heptahidrato, MgSO4·7H2O ("sal de Epsom"); epsomita, cristal ortorrómbico. Enneahidrato, MgSO4·9H2O, cristal monoclínico. Decahidrato, MgSO4·10H2O. Undecahidrato, MgSO4·11H2O; meridianiita, cristal triclínico. Hasta 2017, la existencia de un posible decahidrato no ha podido ser demostrada. Todos los hidratos pierden agua cuando se calientan. Más allá de 320 °C, solo es estable la forma anhidra. La forma anhidra se descompone sin fundirse a 1124 °C en óxido de magnesio (MgO) y óxido de azufre(VI) (SO3).
Fuentes: es.wikipedia.org
El heptahidrato toma su nombre común "sal de Epsom" de un manantial salino amargo de Epsom en Surrey, Inglaterra, donde la sal se producía a partir de los manantiales que surgen donde la creta de los North Downs se encuentra con la impermeable Arcilla de Londres. El heptahidrato pierde fácilmente un equivalente de agua para formar el hexahidrato. Es una fuente natural de magnesio y azufre. Las sales de Epsom se utilizan habitualmente en sales de baño, exfoliantes, relajantes musculares y analgésicos. Sin embargo, estas son diferentes de las sales de Epsom que se utilizan para jardinería, ya que contienen aromas y perfumes no adecuados para las plantas.
Fuentes: es.wikipedia.org
El sulfato de magnesio monohidratado, o kieserita, puede prepararse calentando el heptahidrato a 120 °C. El calentamiento posterior a 250 °C da sulfato de magnesio anhidro. La kieserita presenta simetría monoclínica a presiones inferiores a 2,7 GPa, tras lo cual se transforma en fase de simetría triclínica.
Fuentes: es.wikipedia.org
Epitalón se resume aquí a partir de literatura pública: definición, contexto y los puntos que se repiten en la práctica. Información general, no consejo médico.
La investigación sobre Epitalón se apoya sobre todo en estudios de laboratorio y en modelos animales; los datos clínicos varían según la sustancia. Reflejamos el estado de la literatura.
Lo decisivo son la pureza y la analítica (HPLC, espectrometría de masas), una reconstitución correcta y un almacenamiento adecuado.%!(EXTRA string=Epitalón)
No todos los mecanismos están demostrados y un estudio aislado no es evidencia global. Esta página señala las preguntas abiertas en lugar de darlas por resueltas.%!(EXTRA string=Epitalón)